A química, assim como a metrologia, faz-se presente de uma forma essencial no dia a dia da humanidade. Em rotinas laboratoriais, seja para análise farmacêutica, química ou de áreas afins, a preparação de soluções é uma prática
corriqueira e que exige bastante precisão por parte do operador.
Ter conhecimento prévio sobre unidades de medidas, manuseio correto de equipamentos e vidrarias a serem utilizadas é indispensável para assegurar que a referida solução está sendo preparada de acordo com os requisitos exigidos.
O que são soluções?
As soluções são misturas homogêneas, que apresentam uma única fase. As soluções padrões são aquelas às
quais o seu grau de pureza está em torno de 100%. Essas soluções são muito importantes para realizar análises que
exigem um alto nível de precisão nos resultados a serem obtidos.
Pode-se observar, como exemplo, a cromatografia que é uma análise analítica quantitativa, onde ela detecta e identifica a concentração dos compostos presentes na amostra inserida no equipamento.
Seja a solução composta por sólido (soluto) – líquido (solvente) ou Líquido (soluto) – líquido (solvente), haverá a
necessidade de pesagem ou medição do volume desejado, de acordo com a concentração que se pretende obter.
As unidades de massa, volume e concentração devem estar bem claras para que as conversões necessárias sejam feitas
da forma correta. Erros comuns são: confundir unidades, conversões erradas, erro de diluição, não saber interpretar o
que significam as unidades e seus sistemas correspondentes.
Você sabe como podem ser expressa concentração de soluções?
Molaridade
M = Nº de mol do soluto / volume da solução (L)
Porcentagem
% em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100%
% em volume = (volume do soluto / volume da solução) x 100%
% em massa/volume = (massa do soluto/ volume da solução) x 100%
Concentração comum
C = massa do soluto / volume da solução (L)
Fontes:
Substâncias e Soluções Padrões
Preparo de soluções em laboratório: concentração, fator de diluição e diluição seriada
